Специфика ЕГЭ по химии 2017. Новые изменения
Уважаемые выпускники!
В 2017 году ЕГЭ состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Тестовая часть отсутствует. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, в их числе 20 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развернутым ответом (задания 30-34).
В заданиях высокого уровня сложности (30-34) требуется написать текст решения. Задания именно этого типа составляют основную часть письменной работы по химии на вступительных экзаменах в ВУЗы. Большое значение при оценивании работы экзаменаторами имеет само оформление части 2. При неправильном оформлении оценка снижается.
Дорогие абитуриенты!
Рада предложить Вам на своем сайте предварительный тест ЕГЭ - 2017.
Рекомендую проделать его, чтобы оценить свой реальный уровень и более предметно говорить на наших с вами занятиях.
Часть 1.
1. Одинаковое число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии имеют частицы:
1) Li;
2) Br7+;
3) N;
4) С;
5) Al;
Запишите в таблицу номера выбранных частиц.
Ответ:
2. Расположите в порядке увеличения атомного радиуса химические элементы:
1) As;
2) Se;
3) S;
Запишите в таблицу номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
3. Такую же степень окисления, как и в сернистом газе, атом серы имеет в соединениях:
1) H2SO3 и Ca(HSO3)2;
2) H2S и H2SO4;
3) Na2SO3 и NaHSO4;
4) Na2SO3 и SOF2;
5) SO2 и CS2;
Ответ:
4. Все вещества с ионными кристаллическими решетками:
1) твердые;
2) пластичные;
3) относительно летучие;
4) хорошо растворимые в воде;
5) имеют высокие температуры плавления;
Ответ:
5. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому это вещество принадлежит: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца:
| Формула вещества: | Класс: |
|
А) CO; Б) SO3; В) Cr2O3; |
1) основной оксид; 2) кислотный оксид; 3) несолеобразующий оксид; 4) оксид амфотерный; |
Ответ:
| А | Б | В |
6. Из предложенных веществ выбрать 2 вещества, с каждым из которых реагирует сера:
1) едкий натр;
2) раствор нитрата натрия;
3) разбавленная соляная кислота;
4) концентрированная азотная кислота;
5) гидроксид алюминия;
Ответ:
7. Из предложенных веществ выбрать 2 вещества, с которыми реагируют и оксид фосфора (V) и оксид натрия:
1) гидроксид бария;
2) вода;
3) углекислый газ;
4) кислород;
5) азотная кислота;
Ответ:
8. И с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия реагируют:
1) Sn(OH)2;
2) HNO3;
3) Zn(OH)2;
4) SrBr2;
5) CuCl2;
Ответ:
9. В заданной схеме превращений
веществами Х и У являются:
1) кальций;
2) нитрид кальция;
3) раствор известковой воды;
4) вода;
5) серная кислота;
Ответ:
| X | Y |
10. Установить соответствие между степенью окисления и валентностью углерода в соединениях:
| Соединение: | Степень окисления, валентность: |
|
А) сероуглерод; Б) фосген; В) муравьиная кислота; Г) формальдегид; |
1) +4, IV; 2) -4, IV; 3) -2, II; 4) +2, II; 5) 0, IV; 6) +2, IV |
Ответ:
| А | Б | B | Г |
11. Установить соответствие между формулами веществ и формулами реагентов с которыми эти вещества могут взаимодействовать:
| Формула вещества: | Формулу реагентов: |
|
А) CrO3; Б) NO2; В) H3PO4; Г) AI2O3; |
1) AgNO3, MgCl2, LiOH; 2) H2S, NaOH, K2O; 3) AgNO3, Pb(NO3)2, H3PO4; 4) S, BaSO4, Ca(OH)2; 5) HNO3, NaOH, Na2O; |
Ответ:
| А | Б | B | Г |
12. Установите соответствие между тривиальным и систематическим названиями соединений:
| Тривиальное название: | Систематическое название: |
|
А) глицерин; Б) о-ксилол; В) дивинил; Г) кумол; |
1) метилпропан; 2) изопропилбензол; 3) бутадиен - 1,3; 4) пропантриол; 5) 1,2 - демитилбензол; |
Ответ:
| А | Б | B | Г |
13. Одинаковые функциональные группы содержат:
1) метанол и стирол;
2) нитробензол и нитроглицерин;
3) анилин и этиламин;
4) глицерин и этин;
5) пропанол - 2 и карболовая кислота;
Ответ:
14. Перманганат калия в кислой среде реагирует с каждым из двух углеводородов:
1) гексаном и гексеном - 1;
2) пропином и толуолом;
3) этилбензолом и бутеном - 2;
4) бензолом и этиленом;
5) бензолом и бутином - 2;
Ответ:
15. Пропанол - 2 образуется в результате взаимодействия:
1) пропана с раствором щелочи;
2) пропена с водой;
3) пропаналя с водородом;
4) изопропилацетата с раствором щелочи;
5) пропина с водой;
Ответ:
16. Из предложенного перечня выбрать два вещества, с которыми реагирует третбутиламин:
1) пропан;
2) азотистая кислота;
3) азот;
4) хлороводород;
5) хром;
Ответ:
17. В схеме превращений
веществами Х и Y являются:
1) KMnO4 + H2SO4;
2) пропанол - 2;
3) пропанол - 1;
4) этилен;
5) метанол;
Ответ:
| X | Y |
18. Установить соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ:
| Реагирующие вещества: | Продукт взаимодействия: |
|
А) 2-бромпропан натрий; Б) хлорэтан и КОН (спиртовой); В) хлорэтан и КОН (водный); Г) бутен-2 и водород; |
1) этен; 2) 2,3 - диметилбутан; 3) этанол; 4) бутан; 5) ацетальдегид; |
Ответ:
| А | Б | В | Г |
19. Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать:
| Простое вещество: | Реагенты: |
|
А) бериллий; Б) крелений; В) бром; Г) фосфор; |
1) Cl2, KJ, KOH; 2) H3PO4, NaNO2, Cl2; 3) O2, NH3, CuSO4; 4) NaOH, H2SO4, NiCl2; 5) AlCl3, Cu(OH)2, SiO2; 6) O2, HNO3, Ca; |
Ответ.
| А | Б | В | Г |
20. Увеличение давления в системе в наибольшей степени скажется на скорости химической реакции между:
1) пропеном и водородом;
2) магнием и хлором;
3) сульфатом железа (III) и хлоридом бария;
4) оксидом меди (II) и серной кислотой;
5) алюминием и раствором щелочи;
Ответ:
21. К реакциям замещения не относится взаимодействие:
1) изопропанола с бромоводородной кислотой;
2) толуола с бромом при облучении;
3) толуола с бромом в присутствии железной стружки;
4) толуола с бромом в присутствии никелевой стружки;
Ответ:
22. Установить соответствие между названием металла и электролитическим способом его получения:
| Металл: | Способ получения: |
|
А) кальций; Б) серебро; В) натрий; Г) свинец; |
1) электролиз водного раствора хлорида; 2) электролиз водного раствора нитрата; 3) электролиз расплавленного нитрата; 4)электролиз расплавленного хлорида; |
Ответ:
| А | Б | В | Г |
23. Установить соответствие между названием соли и окраской лакмуса в ее растворе:
| Название соли: | Окраска лакмуса: |
|
А) сульфид алюминия; Б) нитрат бария; В) сульфат аммония; Г) гидрофосфат калия; |
1) желтый; 2) синий; 3) оранжевый; 4) красный; 5) малиновый; 6) фиолетовый; |
Ответ:
| А | Б | В | Г |
24. Установить соответствие между уравнением реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении температуры:
| Уравнение реакции: | Направление смещения химического равновесия: |
|
А) C6H12(газ)⇄C6H6(r)+3H2(r); Б) 2SO3(r)⇄2SO2(r)+O2(r); В) N2(r)+3H2(r)⇄2NH3(r); Г) N2(r)+O2(r)⇄2NO(r); |
1) в сторону продуктов реакции; 2) в сторону исходных веществ; 3) не смещается; |
Ответ:
| А | Б | В | Г |
25. Установить соответствие между ионом и качественным реагентом для его обнаружения:
| Ион: | Качественный реагент: |
|
А) Сu+2; Б) [Fe(CN)6]3-; B) [Fe(CN)6]4-; Г) Br-; |
1) FeCl2; 2) KOH; 3) CH3OH; 4) FeCl3; 5) H2O; 6) AgNO3; |
Ответ:
| А | Б | В | Г |
26. В качестве мономеров для синтеза высокомолекулярных соединений используют:
1) пропен;
2) бутин - 1;
3) толуол;
4) дивинил;
5) пентадиен - 1,4;
Ответ:
27. Имеется раствор сульфата натрия массой 112 г. с массовой долей соли 14,5 %. Какую массу нитрата магния необходимо добавить к этому раствору, чтобы массовая доля сульфата натрия уменьшилась на 0,5 %?
Ответ: _________ г. (записать число с точностью до целых)
28. Какой объем газа (н.у.) останется, если сжигать 40 л. угарного газа в 40 л. кислорода?
Ответ: _________ г.
29. Рассчитать массу железной окалины, образующейся при сгорании в кислороде 5,1 г. железа?
Ответ: _________ г.
Часть 2.
30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4+PH3+...→K2SO4+...+...+H2O
Определить окислитель и восстановитель.
31. Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления голубой окраски.
Записать уравнения описанных реакций.
32. Осуществить превращения, используя структурные формулы органических соединений. Назвать их.
33. Смесь алюминиевых и железных опилок обработали водным раствором гидроксида натрия, при этом выделилось 10,08 л. водорода (н.у.). При обработке такой же навески смеси соляной кислотой выделилось 12,32 л. водорода (н.у.).
Определить массовую долю железа в исходной смеси.
34. Некоторое органическое вещество, помимо углерода и водорода, содержит азот, массовая доля которого 23,7 %. Это соединение обладает нециклическим строением, взаимодействует с соляной кислотой с образованием соли, молекула его содержит 2 углеводородных радикала. На основании данных:
1) произвести вычисления, необходимые для установления м.ф. вещества;
2) записать м.ф. исходного органического вещества;
3) составить его структурную формулу;
4) привести уравнение реакции его взаимодействия с соляной кислотой.
